Tabla Periodica y los elementos

Organizacion de los elementos en la Tabla Periodica

La tabla periódica es el ordenamiento de los elementos de acuerdo con su número atómico creciente. Sea observado buscar estudiar las propiedades físicas y químicas de los elementos que forman grupos o familias que poseen propiedades semejantes. Así, por ejemplo, entre los no metales destaca la familia formada por el flúor, cloro, bromo, yodo y astato, los cuales se les da nombre de halógenos (formadores de sales). Éstos elementos se distinguen por su gran actividad química, la cual hace que no se encuentren libres en la naturaleza, sino formando compuestos. En la tabla periódica, los elementos con propiedades químicas similares se encuentran unos debajo de otros formando columnas llamados grupos o familias, observándose 18 grupos en total. Actualmente hay dos sistemas de clasificar los grupos y las tablas periódicas. El tradicional utiliza los números romanos del I al VIII, con las letras a y B. El sistema más reciente utiliza los números arábigos del uno al 18, si no serla a lila ve.

Los elementos situados entre los grupos dos a tres se denominan de transición o subgrupos ve y se nombran por el elemento que lo encabeza. 

Un grupo especial es el de los gases nobles o inertes, qué son los seis elementos del grupo 18 los cuales son mono atómicos e incoloros, aunque presenta en coloración al ser excitados eléctricamente. 

Relación del número de electrones externos con su ubicación en la tabla periódica.

El comportamiento de los elementos depende directamente de los electrones externos, es decir, los electrones que se encuentran en el último nivel o llamadas electrones de Valencia, pues ellos son los que permiten que los átomos se enlazan unos con otros para formar moléculas y de ellos dependen directamente el comportamiento de los elementos.

Si observas con cuidado, todos los elementos ubicados en el grupo uno tienen un solo electrón de Valencia, los del grupo dos tienen dos electrones en su última capa Y así sucesivamente con los grupos a hasta llegar al 18, excepto el helio. Esta es una de las relaciones más importantes en química: los átomos de los elementos de un mismo grupo tienen el mismo número de electrones de Valencia, y para los átomos de los elementos de los grupos en el sistema de numeración IA y IIA etc., el número de electrones de Valencia de un átomo es igual a su número de grupo. 

Propiedades periodicas de los elementos 

Las propiedades fisicas y quimicas son propiedades que se repiten en un grupo o familia. Por ejemplo, los elementos del grupo IA son solidos a temperatura ambiente, sus puntos de fusion y ebullicion decrecen al aumentar su masa atomica, son suaves y pueden cortarse con cuchillo. Tienen densidades bajas, en tanto que la mayoría de los metales tienen densidades altas. Químicamente, son muy activos, reaccionan vigorosamente con el agua, liberando hidrógeno formando hidróxido os que son bases fuertes.

Otro grupo de elementos con grandes similitudes es el VIIA. Sus puntos de fusión y ebullicion aumentan al aumentar su número atómico, a temperatura ambiente el flor es un gas amarillo pálido y el cloro es un gas amarillo verdoso, el promo es líquido rojo oscuro y el yodo es un sonido gris acero.

La tabla periódica permite observar una repetición en cuanto a las propiedades de los elementos. Esta repetición de propiedades similares a intervalos regulares cuando los elementos se colocan en orden creciente de su número atómico se conoce como ley periódica, la cual se puede enunciar de la siguiente manera: las propiedades de los elementos y sus compuestos son funciones periódicas del número atómico de los elementos.

De acuerdo con lo ubicación donde elemento en la tabla periódica, se puede decir la variación de algunas propiedades entre las que se encuentran la energía o potencial de ionización, el radio atómico y la electronegatividad.

Energía o potencial de ionización.

Se entiende por energía o potencial de ionización como la energía que es necesario aplicar a un átomo aislado para arrancar un electrón y adquirir carga positiva. Esta energía será cada vez mayor cuando más fuertemente unido ligado estén electrón al átomo.

  1. Carga del núcleo: a mayor carga, mayor será la fuerza que el núcleo ejerce sobre los electrones y, por lo tanto, mayor será la energía o potencial de ionización para los elementos hidrógeno y helio del periodo uno, al aumentar el número de protones en el núcleo aumenta la fuerza ejercida sobre sus electrones por lo que le energía o potencial de ionización es mayor en el caso del helio.

1. Distribución electrónica: a medida que la distribución de electrónica del átomo de un elemento se acerca a la de un gas noble, también se acerca a la máxima estabilidad, por lo tanto, mayor será la energía o potencial de ionización..

Número de capas o niveles electrónicos: cuando más niveles de energía existan en un átomo menor será la energía o potencial de ionización, ya que el electrón que se desea arrancar está más alejada del núcleo. Por otro lado, Los electrones de las capas internas actúan eclipsando el efecto del núcleo, a pesar del aumento en la carga nuclear consecuencia del aumento del número de niveles.

 Radio atómico.

Se entiende por radio atómico como la distancia que existe del núcleo de un átomo a su electrón más lejano. Su variación de la tabla periódica es la siguiente: y aparte.

1. En un grupo o familia, a medida que descendemos va aumentando el número de niveles que poseen los átomos y con ello su tamaño y su carga nuclear. Sin embargo, aunque la carga nuclear ejerce mayor atracción sobre los electrones, Éste defecto es insuficiente para contrarrestar el aumento del tamaño de la tomo.

1. En un periodo de izquierda derecha aumenta la carga del núcleo, mas no el número de niveles, por lo tanto, aumenta la atracción del núcleo hacia los electrones provocando una disminución del radio atómico.

Electronegatividad.

La electronegatividad es la tendencia que posee un átomo de atraer hacia el los electrones de un enlace. Esta es la propiedad que poseen todos los elementos de la tabla periódica, excepto la familia de los gases nobles.

1. En un grupo familia, la electronegatividad disminuye con el aumento del número de niveles. Esto se observan los valores de electronegatividad donde es mayor la del hidrógeno que la licencia en la familia uno.

1. En un periodo, a lo mental la carga nuclear y acercarnos a la distribución de un gas noble, aumentará la tendencia atraer los electrones en un enlace.